Un superacide est un acide dont l'acidité est supérieure à celle de l'acide sulfurique pur à 100 %. Selon la définition moderne, un superacide a un potentiel chimique du proton supérieur à celui de l'acide sulfurique pur.
Les chimistes utilisent des acides forts pour décomposer d'autres molécules. Certaines molécules sont si fortes (maintenues ensemble par de fortes liaisons chimiques) qu'elles résistent aux attaques des acides communs. Les supercides peuvent décomposer des molécules qui résistent à la plupart des autres acides.
Les superacides disponibles dans le commerce comprennent l'acide trifluorométhanesulfonique (CF3SO3H), également connu sous le nom d'acide triflique, et l'acide fluorosulfonique (FSO3H). Ces deux acides sont environ mille fois plus puissants (c'est-à-dire qu'ils ont des valeurs H0 plus négatives) que l'acide sulfurique. Les superacides les plus forts sont préparés par la combinaison de deux composants, un acide de Lewis fort et un acide de Brønsted fort. Le superacide le plus fort connu est l'acide fluoroantimonique.