Hexafluorure de soufre

Auteur: Leandro Alegsa

09-05-2021

L'hexafluorure de soufre, également appelé fluorure de soufre(VI), est un composé chimique. Sa formule chimique est SF6. Il contient du soufre dans son état d'oxydation +6. Il contient également des ions fluorure.

Selon BBC News, "c'est le plus puissant gaz à effet de serre connu de l'humanité, et les émissions ont augmenté rapidement ces dernières années. L'hexafluorure de soufre, ou SF6, est largement utilisé dans l'industrie électrique pour prévenir les courts-circuits et les accidents. En 2017, les fuites de ce gaz peu connu au Royaume-Uni et dans le reste de l'UE équivaudraient à mettre 1,3 million de voitures supplémentaires sur les routes".

Propriétés

L'hexafluorure de soufre est un gaz incolore et inodore. Il est très lourd pour un gaz (environ 5 fois plus lourd que l'air). Il est non réactif, et il est difficile de trouver quelque chose qui réagisse avec lui. C'est un puissant gaz à effet de serre. C'est pourquoi les gens ont imposé certaines restrictions à son utilisation.

Préparation

Il est fabriqué en faisant réagir du soufre avec du fluor. Cette combinaison produit également du décafluorure de soufre toxique, qui doit être éliminé.

Utilise

Il est utilisé en électronique et dans divers appareils électriques. Il peut être utilisé dans l'organisme car il n'est pas toxique. Il peut être utilisé comme gaz d'essai pour examiner où le gaz circule dans un système de chauffage, par exemple. Il est facilement détectable. Il est utilisé dans certaines torpilles. Le lithium est l'une des seules choses qui réagit avec l'hexafluorure de soufre. L'hexafluorure de soufre est pulvérisé sur le lithium. Cela rend le lithium très chaud. Il crée de la vapeur à partir de l'eau et lance la torpille. On peut l'inspirer pour rendre la voix plus grave. C'est le contraire de l'inhalation d'hélium.

Tableaux électriques utilisant le SF6. Ces tableaux sont utilisés dans les sous-stations électriques

Sécurité

L'hexafluorure de soufre n'est pas toxique. Il peut cependant se remplir dans des espaces fermés. Une personne peut suffoquer dans l'espace fermé si l'hexafluorure de soufre a repoussé l'oxygène de l'espace.

Gaz à effet de serre

Selon le Groupe d'experts intergouvernemental sur l'évolution du climat, le SF
₆ est le gaz à effet de serre le plus puissant qu'elle ait évalué, avec un potentiel de réchauffement planétaire (PRP) de 22 800 fois celui du CO
₂ lorsqu'on les compare sur une période de 100 ans. Les mesures du SF6 montrent que son taux de mélange moyen global a augmenté d'environ 0,2 ppt par an pour atteindre plus de 7 ppt. L'hexafluorure de soufre a également une durée de vie extrêmement longue. Il est inerte dans la troposphère et la stratosphère. Sa durée de vie dans l'atmosphère est estimée à 800-3200 ans. SF
₆ est très stable. (Pour les pays qui déclarent leurs émissions à la CCNUCC, un PRP de 23 900 pour le SF
₆ a été suggéré lors de la troisième conférence des parties : PRP utilisé dans le protocole de Kyoto). Les concentrations mondiales moyennes de SF6 ont augmenté d'environ 7 % par an au cours des années 1980 et 1990, principalement en raison de son utilisation dans l'industrie de la production de magnésium, et par les compagnies d'électricité et les fabricants d'électronique. Étant donné les faibles quantités de SF6 rejetées par rapport au dioxyde de carbone, sa contribution globale au réchauffement climatique est estimée à moins de 0,2 %. ^[]

En Europe, SF
₆ relève de la directive sur les gaz fluorés qui interdit ou contrôle son utilisation de plusieurs façons. Depuis le 1er janvier 2006, le SF
₆ est interdit en tant que gaz traceur et dans toutes les applications sauf dans les appareillages de commutation à haute tension.

Série chronologique de l'hexafluorure de soufre du Mauna Loa.

Pages connexes

Fluorure de sodium
Fluorure de potassium