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Solvant

Auteur: Leandro Alegsa

09-05-2021

Un solvant est une substance qui devient une solution en dissolvant un soluté solide, liquide ou gazeux. Un solvant est généralement un liquide, mais peut également être un solide ou un gaz. Le solvant le plus courant dans la vie quotidienne est l'eau.

La plupart des autres solvants couramment utilisés sont des produits chimiques organiques (contenant du carbone). On les appelle des solvants organiques. Les solvants ont généralement un point d'ébullition bas et s'évaporent facilement ou peuvent être éliminés par distillation, laissant ainsi la substance dissoute derrière eux. Les solvants ne doivent donc pas réagir chimiquement avec les composés dissous - ils doivent être inertes. Les solvants peuvent également être utilisés pour extraire les composés solubles d'un mélange, l'exemple le plus courant étant l'infusion de café ou de thé avec de l'eau chaude. Les solvants sont généralement des liquides clairs et incolores et beaucoup ont une odeur caractéristique. La concentration d'une solution est la quantité de composé qui est dissoute dans un certain volume de solvant. La solubilité est la quantité maximale de composé qui est soluble dans un certain volume de solvant à une température donnée.

Les solvants organiques sont couramment utilisés dans le nettoyage à sec (par exemple le tétrachloréthylène), comme diluants pour peinture (par exemple le toluène, la térébenthine), comme dissolvants de vernis à ongles et de colles (acétone, acétate de méthyle, acétate d'éthyle), comme détachants (par exemple l'hexane, l'éther de pétrole), dans les détergents (terpènes d'agrumes), dans les parfums (éthanol) et dans les synthèses chimiques. Les solvants inorganiques sont utilisés dans la chimie de la recherche et dans quelques procédés technologiques.

Santé et sécurité

Certains solvants, dont le chloroforme et le benzène (un ingrédient de l'essence), sont cancérigènes. Beaucoup d'autres peuvent endommager des organes internes comme le foie, les reins ou le cerveau. Beaucoup peuvent également s'enflammer facilement. Voici quelques moyens de travailler en toute sécurité :

Éviter la production de vapeurs de solvants en travaillant sous une hotte, une ventilation locale par aspiration (VLA) ou dans un endroit bien ventilé
Garder les conteneurs de stockage hermétiquement fermés
Ne jamais utiliser de flammes nues à proximité de solvants inflammables, mais plutôt un chauffage électrique
Ne jamais jeter de solvants inflammables dans les égouts pour éviter les explosions et les incendies
Éviter l'inhalation des vapeurs de solvants
Éviter le contact du solvant avec la peau - de nombreux solvants sont facilement absorbés par la peau. Ils ont également tendance à assécher la peau et peuvent provoquer des plaies et des blessures.

Tableau des propriétés des solvants courants

Les solvants sont regroupés en solvants non polaires, polaires aprotiques et polaires protiques, et classés par ordre croissant de polarité. La polarité est donnée par la constante diélectrique. La densité des solvants non polaires qui sont plus lourds que l'eau est en gras.

Solvant	Formule chimique	Point d'ébullition	Constante diélectrique	Densité
Solvants non polaires
Hexane	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	69 °C	2.0	0,655 g/ml
Benzène	_C6H6	80 °C	2.3	0,879 g/ml
Toluène	_C6H5-CH3	111 °C	2.4	0,867 g/ml
Éther diéthylique	CH3CH2-O-CH2-CH3	35 °C	4.3	0,713 g/ml
Chloroforme	CHCl3	61 °C	4.8	1,498 g/ml
Acétate d'éthyle	CH3-C(=O)-O-CH2-CH3	77 °C	6.0	0,894 g/ml
Dichlorométhane	_CH2Cl2	40 °C	9.1	1,326 g/ml
Solvants polaires aprotiques
1,4-Dioxane	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\	101 °C	2.3	1,033 g/ml
Tétrahydrofuranne (THF)	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\	66 °C	7.5	0,886 g/ml
Acétone	CH3-C(=O)-CH3	56 °C	21	0,786 g/ml
Acétonitrile (MeCN)	CH3-C≡N	82 °C	37	0,786 g/ml
Diméthylformamide (DMF)	H-C(=O)N(CH3)₂	153 °C	38	0,944 g/ml
Sulfoxyde de diméthyle (DMSO)	CH3-S(=O)-CH3	189 °C	47	1,092 g/ml
Solvants polaires protiques
Acide acétique	CH3-C(=O)OH	118 °C	6.2	1,049 g/ml
n-Butanol	CH3-CH2-CH2-CH2-OH	118 °C	18	0,810 g/ml
Isopropanol	CH3-CH(-OH)-CH3	82 °C	18	0,785 g/ml
n-Propanol	CH3-CH2-CH2-OH	97 °C	20	0,803 g/ml
Éthanol	CH3-CH2-OH	79 °C	24	0,789 g/ml
Méthanol	CH3-OH	65 °C	33	0,791 g/ml
Acide formique	H-C(=O)OH	100 °C	58	1,21 g/ml
Eau	H-O-H	100 °C	80	1.000 g/ml

Questions et réponses

Q : Qu'est-ce qu'un solvant ?

R : Un solvant est une substance qui se transforme en solution par dissolution d'un soluté solide, liquide ou gazeux.

Q : Quels sont les solvants les plus courants dans la vie quotidienne ?

R : Le solvant le plus courant dans la vie quotidienne est l'eau. La plupart des autres solvants couramment utilisés sont des produits chimiques organiques (contenant du carbone).

Q : Comment les solvants peuvent-ils être éliminés des solutions ?

R : Les solvants ont généralement un point d'ébullition bas et s'évaporent facilement ou peuvent être éliminés par distillation, laissant ainsi la substance dissoute.

Q : Quelles sont les utilisations courantes des solvants organiques ?

R : Les solvants organiques sont couramment utilisés pour le nettoyage à sec (par exemple, le tétrachloroéthylène), comme diluants de peinture (par exemple, le toluène, la térébenthine), comme dissolvants de vernis à ongles et de colle (acétone, acétate de méthyle, acétate d'éthyle), dans les détachants (par exemple, l'hexane, l'éther de pétrole), dans les détergents (terpènes d'agrumes), dans les parfums (éthanol), et dans les synthèses chimiques.

Q : Quelle est la concentration d'une solution ?

R : La concentration d'une solution est la quantité de composé dissous dans un certain volume de solvant.

Q : Que signifie l'expression "solubilité élevée" ?

R : La solubilité est la quantité maximale de composé qui est soluble dans un certain volume de solvant à une température donnée ; par conséquent, un produit ayant une solubilité élevée peut dissoudre plus de composé qu'un produit ayant une faible solubilité à la même température et dans le même volume de solvant.