Bloc s du tableau périodique

Propriétés des éléments s

Tous les éléments s- sont des métaux (sauf l'hydrogène). En général, ils sont brillants, argentés, bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils perdent facilement leurs électrons de valence. En fait, ils perdent leurs électrons de valence orbitale si facilement que les éléments s font partie des éléments les plus réactifs du tableau périodique.

Les éléments du groupe 1, connus collectivement sous le nom de métaux alcalins (sauf l'hydrogène), perdent toujours leur électron de valence unique pour former un ion +1. Ces métaux sont caractérisés par le fait qu'ils sont argentés, très doux, peu denses et ont un point de fusion bas. Ces métaux réagissent extrêmement vigoureusement avec l'eau et même l'oxygène pour produire de l'énergie et de l'hydrogène gazeux inflammable. Ils sont conservés dans l'huile minérale pour réduire le risque d'une réaction indésirable ou pire, d'une explosion.

Les éléments du groupe 2, connus sous le nom de métaux alcalino-terreux (à l'exception de l'hélium), perdent toujours leurs deux électrons de valence pour former un ion +2. Comme les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux sont argentés, brillants et relativement doux. Certains des éléments de cette colonne réagissent aussi vigoureusement avec l'eau et doivent être conservés avec soin.

Les éléments S sont connus pour être des ingrédients de feux d'artifice. Les formes ioniques du potassium, du strontium et du baryum font leur apparition dans les feux d'artifice sous forme de violets, de rouges et de verts brillants.

Le francium est considéré comme l'élément naturel le plus rare sur terre. On estime qu'il n'y a que 30 grammes de Francium présents sur terre. Le Francium a un noyau très instable et subit une désintégration nucléaire rapide.

Propriétés chimiques des métaux alcalins

Les métaux alcalins réagissent avec l'hydrogène sec pour former des hydrures.

a. Ces hydrures sont de nature ionique

b.Ces hydrures de métaux alcalins réagissent avec l'eau pour former les hydroxydes correspondants et l'hydrogène gazeux.

LiH + H 2 O ⟶ LiOH + H 2 {\displaystyle {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}

c.Ces hydrures sont de puissants agents réducteurs et leur nature réductrice augmente en aval du groupe.

d. Les métaux alcalins forment également des hydrures complexes tels que le LiAlH 4 qui est un bon agent réducteur. Les hydrures de métaux alcalins n'existent pas dans l'eau et cette réaction avec tout autre agent s'effectue dans un solvant protique.

e.Les hydrures de métaux alcalins fondus par électrolyse produisent du gaz _{H2 à l'}anode.

2. formation d'oxydes et d'hydroxydes.

a. Ce sont les métaux les plus réactifs et ils ont une forte affinité avec l'O2_, ils forment des oxydes en surface et sont conservés sous le kérosène ou l'huile de paraffine pour les protéger de l'air.

b. Lorsqu'il est brûlé dans l'air (O2), le Li forme du Li2O, le Na du Na2O2 et les autres métaux alcalins des superoxydes.

3. Ils sont purement métalliques, car ils perdent facilement les électrons de l'enveloppe extérieure, ce sont des métaux hautement réactifs et ils ont une faible énergie d'ionisation.

4. Le béryllium est de nature amphotère.

Relation diagonale

Le premier élément du groupe 1, le lithium, et le premier du groupe 2, le béryllium, se comportent différemment des autres membres de leur groupe. Leur comportement est comme celui du deuxième élément du groupe suivant. Ainsi, le lithium est similaire au magnésium, et le béryllium est similaire à l'aluminium. ^[]

Dans le tableau périodique, cela est connu sous le nom de "relation diagonale". La relation diagonale est due à des similitudes dans les tailles ioniques et le rapport charge/rayon de l'élément. La similitude entre le lithium et le magnésium est due à leurs tailles similaires : ^[]

Radiographie, Li=152pm Mg=160pm

Lithium

Le lithium a de nombreux comportements différents des autres éléments du premier groupe. Cette différence est due à :

1. la petite taille de l'atome de lithium et de son ion.
2. le pouvoir de polarisation supérieur de ^li
   ₊ (c'est-à-dire le rapport entre le montant des frais et le montant des dépenses). Cela signifie un caractère covalent accru de ses composés, qui est responsable de leur solubilité dans les solvants organiques
3. enthalpie d'ionisation élevée et caractère électronégatif élevé du lithium par rapport aux autres métaux alcalins
4. la non disponibilité des d-orbitaux dans sa coquille de valence
5. une forte liaison intermétallique

Voici quelques-unes des façons dont le lithium se comporte différemment des autres membres de ^[...

1. Le lithium est plus dur que le sodium et le potassium qui sont si doux qu'ils peuvent être coupés par un couteau de prestige.
2. Les points de fusion et d'ébullition du lithium sont plus élevés.
3. Le lithium forme du monoxyde avec l'oxygène, d'autres alcalis forment du peroxyde et du superoxyde.
4. Le lithium se combine avec l'azote pour former des nitrures, alors que d'autres métaux alcalins ne le font pas.
5. Le chlorure de lithium est déliquescent et se cristallise sous forme d'hydrate LiCl.2H2O. Les autres chlorures de métaux alcalins ne forment pas d'hydrates.

Pages connexes

• Configuration des électrons