Rayon atomique
Le rayon atomique d'un élément est la distance entre le noyau et le bord du nuage d'électrons.
Le rayon atomique est assez difficile à définir, car il est impossible de savoir où se trouvent tous les électrons à un moment donné.
Dans le tableau périodique des éléments, le rayon atomique a tendance à augmenter lorsque l'on descend dans un groupe car le nombre d'électrons est plus important, et donc le rayon du cercle d'électrons dans l'élément est plus grand. Lorsque vous vous déplacez vers la droite sur une période, le rayon atomique a tendance à diminuer en raison de l'effet de blindage.
Questions et réponses
Q : Qu'est-ce que le rayon atomique ?
R : Le rayon atomique est la distance entre le noyau et le bord du nuage électronique.
Q : Pourquoi est-il difficile de définir le rayon atomique ?
R : Parce qu'il est impossible de savoir où se trouvent tous les électrons à un moment donné.
Q : Comment le rayon atomique varie-t-il lorsque vous descendez d'un groupe dans le tableau périodique ?
R : Le rayon atomique a tendance à augmenter lorsque vous descendez d'un groupe parce que le nombre d'électrons est plus élevé et que le rayon du cercle des électrons dans l'élément est donc plus grand.
Q : Pourquoi le rayon atomique a-t-il tendance à diminuer lorsque vous vous déplacez vers la droite d'une période ?
R : Le rayon atomique a tendance à diminuer en raison de l'effet de blindage.
Q : Qu'est-ce que l'effet d'écran ?
R : L'effet de blindage est la capacité des électrons internes à protéger partiellement les électrons externes de l'attraction du noyau atomique chargé positivement.
Q : Dans quel sens le rayon atomique tend-il à augmenter dans le tableau périodique ?
R : Le rayon atomique a tendance à augmenter lorsque vous descendez d'un groupe dans le tableau périodique.
Q : Dans quel sens le rayon atomique a-t-il tendance à diminuer dans le tableau périodique ?
R : Le rayon atomique a tendance à diminuer lorsque vous vous déplacez vers la droite dans une période du tableau périodique.
