Natron

Le mot anglais natron est un dérivé français qui vient de l'espagnol natrón par le grec νιτρων nitron, qui vient du mot égyptien antique netjeri, signifiant natron. Le symbole chimique moderne du sodium, Na, est une abréviation du nouveau nom latin de cet élément, natrium, qui vient du natron.

Le natron historique était récolté sous forme de mélange de sel dans les lits de lacs asséchés de l'Égypte ancienne et a été utilisé pendant des milliers d'années pour le nettoyage. Avec l'huile, c'était une des premières formes de savon. Il adoucit l'eau et élimine en même temps l'huile et la graisse. Le natron était également un nettoyant pour les dents et un des premiers bains de bouche. Le minéral a été mélangé aux premiers antiseptiques pour les blessures et les petites coupures. Le natron peut être utilisé pour sécher et conserver le poisson et la viande. C'était aussi un ancien insecticide domestique, utilisé pour la fabrication du cuir et comme agent de blanchiment pour les vêtements.

Ce minéral a été utilisé dans la momification égyptienne car il absorbe l'eau et est un agent de séchage. De plus, lorsqu'il est exposé à l'humidité, le carbonate du natron augmente le pH, ce qui constitue un bon environnement pour les bactéries. Dans certaines cultures, on pensait que le natron protégeait spirituellement les vivants et les morts. Le natron était ajouté à l'huile de ricin pour en faire un combustible sans fumée, ce qui permettait aux artisans égyptiens de peindre des œuvres d'art à l'intérieur d'anciennes tombes sans les tacher avec de la suie.

Le natron est un ingrédient pour la fabrication d'une couleur appelée bleu égyptien. Il a été utilisé avec du sable et de la chaux dans la fabrication de la céramique et du verre par les Romains et d'autres, au moins jusqu'en 640 de notre ère. Le minéral était également utilisé comme fondant pour souder les métaux précieux entre eux.

Diminution de l'utilisation

La plupart des utilisations du natron, tant à la maison que dans l'industrie, ont été remplacées au fil du temps par des composés et des minéraux de sodium étroitement liés. Les propriétés détergentes du natron sont maintenant fournies commercialement par la soude, le principal ingrédient du mélange, ainsi que par d'autres produits chimiques. La soude a également remplacé le natron dans la fabrication du verre. Certains de ses anciens rôles domestiques sont maintenant remplis par le bicarbonate de soude ordinaire, l'autre ingrédient significatif du natron.

Le natron est également le nom minéralogique du composé carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3-10H2O), qui est le principal composant du natron historique. Le carbonate de sodium décahydraté a une densité de 1,42 à 1,47 et une dureté de Mohs de 1. Il cristallise dans le système cristallin monoclinique et aromatique, formant généralement des efflorescences et des incrustations.

Le terme carbonate de sodium hydraté est couramment utilisé pour englober le monohydrate (Na2CO3-H2O), le décahydrate et l'heptahydrate (Na2CO3-7H2O), mais il est souvent utilisé dans l'industrie pour désigner uniquement le décahydrate. L'heptahydrate et le décahydrate s'efflorescent (perdent de l'eau) dans l'air sec et sont partiellement transformés en thermonatrite monohydraté Na2CO3-H2O.

En tant que source de carbonate de soude

Le carbonate de sodium décahydraté reste le même à température ambiante, mais il se transforme en matière cristalline Na2CO3-7H2O, puis, au-dessus de 37-38 °C (99-100 °F), en carbonate de sodium monohydraté, Na2CO3-H2O, si la température atteint 32 °C (90 °F). Cela libère une eau salée, généralement claire et incolore, avec un peu de thermonatrite solide. Le minéral natron se trouve souvent en association avec d'autres minéraux tels que le gypse et la calcite. La plupart des carbonates de sodium fabriqués par l'homme sont de la soude, du carbonate de sodium anhydraté Na2CO3, qui est obtenu par calcination (chauffage à sec à des températures de 150 à 200 °C) de bicarbonate de sodium, de carbonate de sodium monohydraté, ou trona.