Lithium

Propriétés

Propriétés physiques

Le lithium est l'un des métaux alcalins. Le lithium est un métal solide argenté (lorsqu'il est fraîchement coupé). Il est très mou. Il peut donc être coupé facilement avec un couteau. Il fond à basse température. Il est très léger, comme le bois. C'est le métal le moins dense et l'élément le moins dense à l'état solide ou liquide. Il peut retenir plus de chaleur que tout autre élément solide. Il conduit facilement la chaleur et l'électricité.

Propriétés chimiques

Il réagira avec l'eau, dégageant de l'hydrogène pour former une solution basique (hydroxyde de lithium). C'est pourquoi le lithium doit être stocké dans de la gelée de pétrole. Le sodium et le potassium peuvent être stockés dans le pétrole, mais pas le lithium, car il est très léger. Il flottera simplement sur le pétrole et ne sera pas protégé par celui-ci.

Le lithium réagit également avec les halogènes. Il peut réagir avec l'azote gazeux pour produire du nitrure de lithium. Il réagit avec l'air pour former une ternissure noire, puis une poudre blanche d'hydroxyde de lithium et de carbonate de lithium.

Composés chimiques

Le lithium forme des composés chimiques avec un seul état d'oxydation : +1. La plupart d'entre eux sont blancs et non réactifs. Ils prennent une couleur rouge vif lorsqu'ils sont chauffés dans une flamme. Ils sont un peu toxiques. La plupart d'entre eux se dissolvent dans l'eau. Le carbonate de lithium est moins soluble dans l'eau que les autres carbonates de métaux alcalins comme le carbonate de sodium.

• Le carbonate de lithium, utilisé en médecine
• Chlorure de lithium, solide cristallin incolore, flamme rouge lorsqu'il est chauffé
• Hydroxyde de lithium, base forte, utilisé pour éliminer le dioxyde de carbone dans les vaisseaux spatiaux
• Nitrate de lithium, agent oxydant
• Nitrure de lithium, base forte
• Oxyde de lithium, se dissout dans l'eau pour former de l'hydroxyde de lithium
• Peroxyde de lithium, réagit avec l'eau pour produire de l'oxygène

Test à la flamme pour le lithium

Occurrence

Elle ne se présente pas comme un élément dans la nature. Il se présente uniquement sous la forme de composés de lithium. L'océan contient une grande quantité de lithium. Certains granits contiennent de grandes quantités de lithium. La plupart des êtres vivants contiennent du lithium. À certains endroits, le sel contient une grande quantité de lithium. Certains silicates contiennent du lithium.

Histoire

Le lithium (du grec lithos, qui signifie "pierre") a été découvert par Johann Arfvedson en 1817. En 1818, Christian Gmelin a observé que les sels de lithium donnent une couleur rouge vif dans la flamme. W.T. Brande et Sir Humphrey Davy ont ensuite utilisé l'électrolyse sur l'oxyde de lithium pour isoler l'élément. Le lithium a été utilisé pour la première fois dans les graisses. Puis les armes nucléaires ont fait une utilisation importante du lithium. Le lithium a également été utilisé pour faciliter la fusion du verre et pour faciliter la fusion de l'oxyde d'aluminium dans la fabrication de l'aluminium. Aujourd'hui, le lithium est principalement utilisé dans les piles.

On lui a apparemment donné le nom de "lithium" parce qu'il a été découvert à partir d'un minéral, alors que d'autres métaux alcalins communs ont d'abord été découverts dans des tissus végétaux.

Préparation

Elle est fabriquée à partir de chlorure de lithium provenant de piscines et de sources. Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé. On obtient ainsi du lithium et du chlore liquides.

Utilise

En tant qu'élément

Il est principalement utilisé dans les piles. Le lithium est utilisé comme anode dans la pile au lithium. Il est plus puissant que les piles au zinc, comme les piles alcalines. Les piles au lithium-ion contiennent également du lithium, mais pas en tant qu'élément. Il est également utilisé dans les alliages de transfert de chaleur. Le lithium est utilisé pour fabriquer des composés organolithiques. Ils sont utilisés pour les bases très fortes.

Dans les composés chimiques

Les composés de lithium sont utilisés dans certains médicaments connus sous le nom de stabilisateurs de l'humeur. Le niobate de lithium est utilisé dans les émetteurs radio des téléphones portables. Certains composés de lithium sont également utilisés dans la céramique. Le chlorure de lithium peut absorber l'eau d'autres choses. Certains composés de lithium sont utilisés pour fabriquer du savon et de la graisse.

Sécurité

Le lithium réagit avec l'eau, ce qui produit une fumée et une chaleur irritantes. Il n'est pas aussi dangereux que les autres métaux alcalins. L'hydroxyde de lithium est très corrosif.

Isotopes

Il existe 5 isotopes du Lithium ayant respectivement 2, 3, 4, 5 et 6 neutrons dans le noyau. L'isotope le plus courant dans la nature est le _3Li7 qui représente 92,58 % du total. Le deuxième isotope largement disponible est le _{3Li6, qui représente} 7,42 % du total. Les trois autres isotopes existent en très petites quantités. La masse atomique du lithium est de 6,939.

Pages connexes

• Métal alcalino-terreux
• Béryllium