Liaison ionique
Une liaison ionique est la force d'attraction électrostatique entre un ion non métallique et un ion métallique dans un réseau cristallin ionique géant. Cela se produit lorsque des atomes chargés (ions) s'attirent. Cela se produit après qu'un atome métallique ait perdu un ou plusieurs de ses électrons au profit de l'atome non métallique. Plus la différence de charge entre l'ion métallique et l'ion non métallique est grande, plus la liaison ionique est forte. Un maximum de trois électrons peut être transféré dans le processus.
Un atome de métal devient un cation positif parce qu'il perd un ou plusieurs électron(s). Un atome non métallique devient un anion négatif car il gagne un ou des électron(s). Cela se produit, par exemple, lorsque le sodium et le chlore s'associent pour former le sel de table commun, NaCl. Tout d'abord, les atomes de sodium (Na) s'oxydent et perdent un électron pour former des ions sodium chargés positivement (Na+). Les atomes de chlore gagnent les électrons des atomes de sodium pour former des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Les deux ions sont maintenant chargés de manière opposée et sont maintenus par de fortes forces d'attraction électrostatiques.
Caractéristiques des obligations ioniques
- Une structure ionique tridimensionnelle appelée structure cristalline ionique géante.
- Les composés ioniques sont solubles dans l'eau car les ions forment des interactions favorables avec les molécules d'eau qui libèrent suffisamment d'énergie pour se détacher du réseau.
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- À l'état solide, ils ne conduisent pas l'électricité. Cependant, à l'état liquide ou dissous dans l'eau, ils conduisent bien l'électricité car les ions sont libres de se déplacer et peuvent porter des charges.
- Elles contrastent avec les caractéristiques des liaisons covalentes.
- Parfois, s'ils ne disposent pas d'un électron de valence de rechange pour créer une coquille complète, l'un d'eux agira comme deux et tournera en huit autour des deux atomes.
- Les liaisons ioniques sont généralement beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes.
- Les composés ioniques ont un point de fusion/ébullition élevé en raison des fortes forces d'attraction électrostatiques, qui nécessitent une grande quantité d'énergie thermique pour être surmontées.
Questions et réponses
Q : Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
R : Une liaison ionique est la force d'attraction électrostatique entre un non-métal et un ion métallique dans un réseau cristallin ionique géant.
Q : Comment se produit une liaison ionique ?
R : Une liaison ionique se produit lorsque des atomes chargés (ions) s'attirent. Cela se produit lorsqu'un atome métallique perd un ou plusieurs de ses électrons au profit d'un atome non métallique.
Q : Qu'est-ce qui renforce la liaison ionique ?
R : Plus la différence de charge entre l'ion métallique et l'ion non métallique est grande, plus la liaison ionique est forte.
Q : Combien d'électrons peuvent être transférés au cours d'une liaison ionique ?
R : Trois électrons au maximum peuvent être transférés au cours du processus.
Q : Qu'arrive-t-il à un atome de métal lors d'une liaison ionique ?
R : Un atome de métal devient un cation positif parce qu'il perd un ou plusieurs électrons.
Q : Qu'arrive-t-il à un atome non métallique lors d'une liaison ionique ?
R : Un atome non métallique devient un anion négatif car il gagne un ou plusieurs électrons.
Q : Pouvez-vous décrire un exemple de liaison ionique ?
R : Un exemple de liaison ionique est l'union du sodium et du chlore pour former le sel de table, NaCl. Tout d'abord, les atomes de sodium (Na) s'oxydent et perdent un électron pour former des ions sodium chargés positivement (Na+). Les atomes de chlore gagnent les électrons des atomes de sodium pour former des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Les deux ions sont maintenant chargés de manière opposée et sont retenus par de fortes forces d'attraction électrostatiques.
