Le graphite, comme le diamant, est un allotrope du carbone. Ils sont très similaires les uns aux autres, mais les différentes structures de la molécule affectent les propriétés chimiques et physiques. Le graphite est constitué de couches d'atomes de carbone. Ces couches peuvent glisser les unes sur les autres très facilement. Cela signifie qu'il est très mou. Il est d'un gris terne en apparence. En raison des électrons délocalisés entre les couches, il peut très bien conduire l'électricité.
Le graphite peut être formé à partir de charbon mis sous haute chaleur et pression. Le graphite peut également être transformé en diamant avec suffisamment de chaleur et de pression. C'est ainsi que l'on fabrique des diamants synthétiques (fabriqués par l'homme).
La plupart du graphite provient des mines du nord-est de la Chine. On le trouve également au Sri Lanka, au Canada et aux États-Unis. Il est aussi appelé noir de plomb car il ressemble au plomb métallique. Il a été nommé par Abraham Gottlob Werner en 1789 d'après la langue grecque.
Il peut être utilisé comme lubrifiant pour faciliter le fonctionnement des appareils mécaniques. L'utilisation la plus courante du graphite est la "mine" d'un crayon, qui contient également de l'argile.
Le graphite de haute pureté est utilisé comme modérateur de neutrons dans certains réacteurs nucléaires, tels que les RBMK et les AGR.
