Gaz

Tous les gaz peuvent s'écouler, comme les liquides. Cela signifie que les molécules se déplacent indépendamment les unes des autres. La plupart des gaz sont incolores, comme l'hydrogène. Les particules de gaz se répandent ou se diffusent afin de remplir tout l'espace d'un récipient tel qu'une bouteille ou une pièce. Comparés aux liquides et aux solides, les gaz ont une densité et une viscosité très faibles. Nous ne pouvons pas voir directement la plupart des gaz car ils ne sont pas colorés. Il est cependant possible de mesurer leur densité, leur volume, leur température et leur pression.

Pression

La pression est la mesure de la force de poussée que quelque chose exerce sur un autre objet. Dans un gaz, il s'agit généralement du gaz qui pousse sur le récipient de l'objet ou, si le gaz est lourd, de quelque chose à l'intérieur du gaz. La pression est mesurée en pascals. Grâce à la troisième loi de Newton, nous pouvons modifier la pression d'un gaz en exerçant une force sur l'objet qui le contient. Par exemple, presser une bouteille avec de l'air à l'intérieur met l'air à l'intérieur sous pression (donne plus de pression).

Lorsqu'on parle de gaz, la pression est souvent liée au récipient. Une grande quantité de gaz dans un petit conteneur aurait une pression très élevée. Une petite quantité de gaz dans un grand conteneur aura une pression basse. Le gaz peut lui-même créer de la pression lorsqu'il y en a beaucoup. Le poids du gaz crée une pression sur tout ce qui se trouve en dessous, y compris d'autres gaz. Sur une planète, cela s'appelle la pression atmosphérique.

Température

La température d'un gaz correspond à la température à laquelle il est chaud ou froid. En physique, elle est généralement mesurée en kelvins, bien que les degrés Celsius soient plus utilisés ailleurs. Dans un gaz, la vitesse moyenne (à quelle vitesse ils se déplacent) des molécules est liée à la température. Plus les molécules de gaz se déplacent rapidement, plus elles entrent en collision ou se heurtent les unes les autres. Ces collisions libèrent de l'énergie qui, dans un gaz, se présente sous forme de chaleur. Inversement, si la température autour du gaz augmente, les particules de gaz convertissent l'énergie thermique en énergie cinétique, ce qui les fait se déplacer plus rapidement et chauffer le gaz.

Un gaz peut passer par deux changements d'état différents. Si la température est suffisamment basse, le gaz peut se condenser et se transformer en liquide. Parfois, si la température est suffisamment basse, il peut se déposer et se transformer directement en solide. Normalement, un gaz doit d'abord se condenser en liquide, puis geler pour devenir un solide, mais si la température est très basse, il peut sauter l'étape du liquide et devenir instantanément solide. C'est la cause du gel sur le sol en hiver. La vapeur d'eau (un gaz) passe dans l'air qui est très froid, et devient instantanément de la glace en raison du dépôt.

• Le gaz idéal