Électronégativité

L'électronégativité de Pauling

Pauling a suggéré l'idée de l'électronégativité en 1932 pour expliquer pourquoi la force d'une liaison covalente entre deux atomes différents (A-B) est plus forte que la moyenne des forces des liaisons covalentes A-A et B-B. Sa théorie de la liaison de valence dit que cette liaison plus forte entre différents atomes est causée par les effets ioniques de la liaison.

La différence entre l'électronégativité de l'atome A et celle de l'atome B est

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}

où les énergies de dissociation (c'est-à-dire l'énergie nécessaire pour rompre la liaison entre les atomes), _Ed, des liaisons A-B, A-A et B-B sont données en électronvolts, et le facteur (eV)^-½ est ajouté pour s'assurer que la réponse finale n'a pas d'unité. Avec la formule ci-dessus, nous pouvons calculer que la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le brome est de 0,73. (énergies de dissociation : H-Br, 3,79 eV ; H-H, 4,52 eV ; Br-Br, 2,00 eV)

L'équation ci-dessus ne calcule que la différence d'électronégativité entre deux éléments. Pour faire une échelle à partir de l'équation, il faut choisir un point de référence. L'hydrogène a été choisi comme point de référence parce qu'il se lie de manière covalente avec de nombreux éléments. L'électronégativité de l'hydrogène a d'abord été fixée à 2,1, mais a ensuite été modifiée à 2,20. Une autre chose qu'il faut savoir pour établir une échelle d'électronégativité est de savoir quel élément est plus électronégatif que le point de référence, qui est l'hydrogène. Cela se fait souvent par "intuition chimique" : dans l'exemple ci-dessus, le bromure d'hydrogène (H-Br) se dissout dans l'eau et se décompose en cation H+ et en anion Br-. On peut donc supposer que le brome est plus électronégatif que l'hydrogène.

Pour calculer l'électronégativité de Pauling pour un élément, il faut disposer des données sur les énergies de dissociation d'au moins deux types de liaisons covalentes créées par l'élément. En 1961, A. L. Allred a amélioré les données originales de Pauling pour y inclure les données thermodynamiques qui sont beaucoup plus disponibles. Ces valeurs d'électronégativité de Pauling "révisées" sont utilisées plus souvent.

L'électropositivité est une mesure de la capacité d'un élément à donner des électrons et à former des ions positifs.

Il s'agit principalement d'un attribut des métaux. Les métaux alcalins ont un seul électron dans leur enveloppe extérieure et il est facilement perdu. Ces métaux ont une faible énergie d'ionisation.