Chrome

Propriétés

Le chrome est un métal brillant. Il est réactif, mais il réagit avec l'air pour produire une très fine couche d'oxyde de chrome(III), qui l'empêche de rouiller davantage.

Composés

Le chrome est présent dans plusieurs états d'oxydation ; les états +2, +3 et +6 sont les plus courants. Il forme des composés chimiques qui sont colorés.

• Oxyde de chrome(II), noir, rare, agent réducteur
• Chlorure de chrome(II), bleu lorsqu'il est dissous dans l'eau, instable
• Oxyde de chrome(III), vert foncé
• Chlorure de chrome(III), vert lorsqu'il contient de l'eau (hydraté), violet lorsqu'il ne contient pas d'eau (anhydre)
• Sulfate de chrome(III)
• Oxyde de chrome(IV), noir, utilisé dans les cassettes
• Oxyde de chrome(VI), trioxyde de chrome, rouge, agent oxydant, toxique. L'acide chromique est formé par la dissolution de l'oxyde de chrome(VI) dans l'eau.
• Chlorure de chromyle, liquide rouge
• Alun de chrome

Chrome trivalent

Il existe deux principaux types d'ions de chrome, que l'on trouve dans les composés de chrome. Un type d'ion de chrome (Cr3+, chrome trivalent) est nécessaire à notre corps et à celui des autres animaux. Si nous ne recevons pas suffisamment de chrome, certaines parties de notre corps peuvent ne pas fonctionner correctement. La majeure partie du chrome dont nous avons besoin provient de notre alimentation. Le chrome est également présent dans les vitamines pour garantir un apport suffisant. Si nous consommons trop de ce type de chrome, il peut nuire à notre corps.

Chrome hexavalent

Un autre type de chrome (Cr6+ (chromate, chrome hexavalent), à l'état d'oxydation +6) peut causer le cancer ou rendre les gens malades, même si la plupart des gens n'y sont pas beaucoup exposés. On le trouve dans les endroits qui produisent du chrome métal, c'est pourquoi il faut les nettoyer lorsqu'ils ferment. Le chrome hexavalent peut être détruit en le faisant réagir avec des agents réducteurs, ce qui le transforme en Cr3+ (chrome trivalent). Ce sont de puissants agents oxydants.

Chromates

L'ion chromate est le CrO42-. Les chromates sont généralement jaunes.

• Le chromate de potassium
• Chrome de sodium

Dichromates

L'ion dichromate est le Cr2O72-. Les dichromates sont rouges ou oranges.

• Dichromate d'ammonium
• Dichromate de potassium
• Dichromate de sodium, utilisé dans le traitement du chrome

Composé de chrome trivalent


Composé de chrome hexavalent

Occurrence et préparation

Le chrome se présente sous forme de chromite. La chromite est un mélange d'oxyde de fer(II) et d'oxyde de chrome(III). Sa formule chimique est FeCr2O4. Elle est chauffée avec du carbonate de sodium pour produire du chromate de sodium, de l'oxyde de fer(III) et du dioxyde de carbone. Le chromate de sodium est mis à réagir avec de l'acide sulfurique pour produire du dichromate de sodium. Le dichromate de sodium est réduit par le carbone en oxyde de chrome(III). L'oxyde de chrome(III) réagit avec l'aluminium pour produire du chrome métallique. Ce sont les chromates et les dichromates qui rendent toxiques les zones de production de chrome.

Chromite

Utilise

Le chrome est utilisé dans différents produits métalliques. L'acier inoxydable est l'utilisation la plus courante. Il est également utilisé dans le "chromage", où il rend les choses brillantes et arrête la corrosion. Certains chromates ont été utilisés comme pigments, mais ils sont toxiques et les gens ne veulent plus les utiliser.

Sécurité

Le chrome métal est non toxique. Mais le chrome hexavalent est toxique et cancérigène, et le chrome trivalent est légèrement toxique en grande quantité.

Pages connexes

• Composés du chrome

 

Contrôle de l'autorité

BNF : cb12104829h (données) GND : 4147944-0 LCCN : sh85025350 NARA : 10646811 NDL : 00567040