Le chrome est un élément chimique. Son symbole sur le tableau périodique (une liste de tous les éléments) est Cr. Il a toujours 24 protons, donc son numéro atomique est 24. Son nombre de masse (nombre de protons et de neutrons) est d'environ 54. La plupart du temps, il a 28 neutrons, mais différents isotopes ont plus ou moins de neutrons. En tant que métal, il possède 24 électrons. Ses ions ont moins d'électrons.
Chrome
Propriétés
Le chrome est un métal brillant. Il est réactif, mais il réagit avec l'air pour produire une très fine couche d'oxyde de chrome(III), qui l'empêche de rouiller davantage.
Composés
Le chrome est présent dans plusieurs états d'oxydation ; les états +2, +3 et +6 sont les plus courants. Il forme des composés chimiques qui sont colorés.
- Oxyde de chrome(II), noir, rare, agent réducteur
- Chlorure de chrome(II), bleu lorsqu'il est dissous dans l'eau, instable
- Oxyde de chrome(III), vert foncé
- Chlorure de chrome(III), vert lorsqu'il contient de l'eau (hydraté), violet lorsqu'il ne contient pas d'eau (anhydre)
- Sulfate de chrome(III)
- Oxyde de chrome(IV), noir, utilisé dans les cassettes
- Oxyde de chrome(VI), trioxyde de chrome, rouge, agent oxydant, toxique. L'acide chromique est formé par la dissolution de l'oxyde de chrome(VI) dans l'eau.
- Chlorure de chromyle, liquide rouge
- Alun de chrome
Chrome trivalent
Il existe deux principaux types d'ions de chrome, que l'on trouve dans les composés de chrome. Un type d'ion de chrome (Cr3+, chrome trivalent) est nécessaire à notre corps et à celui des autres animaux. Si nous ne recevons pas suffisamment de chrome, certaines parties de notre corps peuvent ne pas fonctionner correctement. La majeure partie du chrome dont nous avons besoin provient de notre alimentation. Le chrome est également présent dans les vitamines pour garantir un apport suffisant. Si nous consommons trop de ce type de chrome, il peut nuire à notre corps.
Chrome hexavalent
Un autre type de chrome (Cr6+ (chromate, chrome hexavalent), à l'état d'oxydation +6) peut causer le cancer ou rendre les gens malades, même si la plupart des gens n'y sont pas beaucoup exposés. On le trouve dans les endroits qui produisent du chrome métal, c'est pourquoi il faut les nettoyer lorsqu'ils ferment. Le chrome hexavalent peut être détruit en le faisant réagir avec des agents réducteurs, ce qui le transforme en Cr3+ (chrome trivalent). Ce sont de puissants agents oxydants.
Chromates
L'ion chromate est le CrO42-. Les chromates sont généralement jaunes.
- Le chromate de potassium
- Chrome de sodium
Dichromates
L'ion dichromate est le Cr2O72-. Les dichromates sont rouges ou oranges.
- Dichromate d'ammonium
- Dichromate de potassium
- Dichromate de sodium, utilisé dans le traitement du chrome
Occurrence et préparation
Le chrome se présente sous forme de chromite. La chromite est un mélange d'oxyde de fer(II) et d'oxyde de chrome(III). Sa formule chimique est FeCr2O4. Elle est chauffée avec du carbonate de sodium pour produire du chromate de sodium, de l'oxyde de fer(III) et du dioxyde de carbone. Le chromate de sodium est mis à réagir avec de l'acide sulfurique pour produire du dichromate de sodium. Le dichromate de sodium est réduit par le carbone en oxyde de chrome(III). L'oxyde de chrome(III) réagit avec l'aluminium pour produire du chrome métallique. Ce sont les chromates et les dichromates qui rendent toxiques les zones de production de chrome.
Utilise
Le chrome est utilisé dans différents produits métalliques. L'acier inoxydable est l'utilisation la plus courante. Il est également utilisé dans le "chromage", où il rend les choses brillantes et arrête la corrosion. Certains chromates ont été utilisés comme pigments, mais ils sont toxiques et les gens ne veulent plus les utiliser.
Sécurité
Le chrome métal est non toxique. Mais le chrome hexavalent est toxique et cancérigène, et le chrome trivalent est légèrement toxique en grande quantité.
Pages connexes
- Composés du chrome
| · v · t · e Tableau périodique | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Questions et réponses
Q : Quel est le symbole du chrome sur le tableau périodique ?
R : Le symbole du chrome dans le tableau périodique est Cr.
Q : Quel est le numéro atomique du chrome ?
R : Le numéro atomique du chrome est 24.
Q : Combien de protons possède le chrome ?
R : Le chrome possède 24 protons.
Q : Quel est le numéro de masse du chrome ?
R : Le nombre de masse du chrome est d'environ 54, ce qui inclut les protons et les neutrons.
Q : Combien d'électrons possède une forme métallique du chrome ?
R : Une forme métallique du chrome possède 24 électrons.
Q : Existe-t-il différents isotopes avec plus ou moins de neutrons que d'habitude dans le chrome ?
R : Oui, il existe différents isotopes avec plus ou moins de neutrons que d'habitude dans le chrome.
Q : Les ions du chromuim ont-ils moins d'électrons qu'une forme métallique ?
R : Oui, les ions du chromuim ont moins d'électrons qu'une forme métallique.