Réaction chimique
Une réaction chimique se produit lorsqu'une ou plusieurs substances chimiques sont transformées en une ou plusieurs autres substances chimiques. Exemples :
- le fer et l'oxygène se combinent pour former la rouille
- le vinaigre et le bicarbonate de soude se combinent pour produire de l'acétate de sodium, du dioxyde de carbone et de l'eau
- les choses qui brûlent ou qui explosent
- de nombreuses réactions qui se produisent à l'intérieur des êtres vivants
- les réactions électrochimiques lors de la décharge ou de la recharge des batteries
Certaines réactions sont rapides, d'autres sont lentes. Certaines se produisent à des vitesses différentes, en fonction de la température ou d'autres facteurs. Par exemple, le bois ne réagit pas avec l'air lorsqu'il est froid, mais s'il est rendu assez chaud, il commence à brûler. Certaines réactions donnent de l'énergie. Ce sont des réactions exothermiques. Dans d'autres réactions, l'énergie est absorbée. Ce sont des réactions endothermiques.
Les réactions nucléaires ne sont pas des réactions chimiques. Les réactions chimiques n'impliquent que les électrons des atomes ; les réactions nucléaires impliquent les protons et les neutrons des noyaux atomiques.
Fer rouillé
Un feu de joie est un exemple d'oxydoréduction
Quatre types de base
Synthèse
Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs substances simples se combinent pour former une substance plus complexe.
A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}
"Deux ou plusieurs réactifs donnant un produit" est une autre façon d'identifier une réaction de synthèse. Un exemple de réaction de synthèse est la combinaison du fer et du soufre pour former du sulfure de fer(II) :
8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}
Un autre exemple est celui de l'hydrogène gazeux simple combiné à de l'oxygène gazeux simple pour produire une substance plus complexe, comme l'eau.
Décomposition
Une réaction de décomposition se produit lorsqu'une substance plus complexe se décompose en ses parties plus simples. Elle est donc l'opposé d'une réaction de synthèse, et peut s'écrire comme :
A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}
Un exemple de réaction de décomposition est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux :
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}
Remplacement unique
Dans une réaction de remplacement unique, un élément non combiné en remplace un autre dans un composé ; en d'autres termes, un élément échange des places avec un autre élément dans un composé Ces réactions se présentent sous la forme générale de
A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}
Un exemple de réaction de déplacement unique est lorsque le magnésium remplace l'hydrogène dans l'eau pour produire de l'hydroxyde de magnésium et de l'hydrogène gazeux :
M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}
Double remplacement
Dans une double réaction de remplacement, les anions et les cations de deux composés changent de place et forment deux composés entièrement différents. Ces réactions se présentent sous la forme générale :
A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}
Par exemple, lorsque le chlorure de baryum (BaCl2) et le sulfate de magnésium (MgSO4) réagissent, l'anion SO42- change de place avec l'anion 2Cl-, donnant les composés BaSO4 et MgCl2.
Un autre exemple de réaction à double déplacement est la réaction du nitrate de plomb(II) avec l'iodure de potassium pour former de l'iodure de plomb(II) et du nitrate de potassium :
P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}
Les quatre types de réactions chimiques de base : synthèse, décomposition, remplacement simple et double
Équations
Une réaction chimique est représentée par une équation :
A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }
Ici, A et B réagissent à C et D dans une réaction chimique.
Ceci est un exemple de réaction de combustion.
C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }
carbone + oxygène → dioxyde de carbone
Pages connexes
- Réaction organique
- Redox
Questions et réponses
Q : Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
R : Une réaction chimique se produit lorsqu'un ou plusieurs produits chimiques sont transformés en un ou plusieurs autres produits chimiques.
Q : Pouvez-vous donner des exemples de réactions chimiques ?
R : Oui, certains exemples de réactions chimiques sont le fer et l'oxygène qui se combinent pour former de la rouille, le vinaigre et le bicarbonate de soude qui se combinent pour former de l'acétate de sodium, le dioxyde de carbone et l'eau, les objets qui brûlent ou qui explosent, et de nombreuses réactions qui se produisent à l'intérieur des êtres vivants, telles que la photosynthèse.
Q : Toutes les réactions chimiques sont-elles rapides ?
R : Non, certaines réactions sont rapides et d'autres sont lentes. Certaines se produisent à des vitesses différentes, en fonction de la température ou d'autres facteurs.
Q : Qu'est-ce qu'une réaction exothermique ?
R : Une réaction exothermique est une réaction qui dégage de l'énergie.
Q : Qu'est-ce qu'une réaction endothermique ?
R : Une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de l'énergie.
Q : Les réactions nucléaires sont-elles considérées comme des réactions chimiques ?
R : Non, les réactions nucléaires ne sont pas des réactions chimiques. Les réactions chimiques n'impliquent que les électrons des atomes ; les réactions nucléaires impliquent les protons et les neutrons des noyaux atomiques.
Q : La température peut-elle influer sur la vitesse d'une réaction chimique ?
R : Oui, en fonction de la température ou d'autres facteurs, certaines réactions peuvent se produire à des vitesses différentes. Par exemple, le bois ne réagit pas avec l'air lorsqu'il est froid, mais s'il est suffisamment chaud, il commencera à brûler.
