Équation chimique

Une équation chimique est un moyen de prédire la façon dont deux ou plusieurs substances chimiques vont fonctionner ensemble. En utilisant ce que les chimistes savent sur la façon dont les produits chimiques agissent, nous ajoutons les symboles des lettres ensemble, comme dans un problème de mathématiques. De cette façon, nous pouvons deviner correctement si nous obtiendrons une nouvelle substance chimique lorsque nous mélangerons deux ou plusieurs substances chimiques ensemble, et quelle sera cette substance.

Les équations chimiques sont soit formulées soit écrites en utilisant les symboles des éléments, la quantité de l'élément et son état (solide[s], liquide[l], gaz[g]).

Par exemple : Une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl[aq]) et une autre solution aqueuse de nitrate d'argent (AgNO3[aq]). Celles-ci mélangées ensemble forment du nitrate de sodium (NaNO3[aq]) et du chlorure d'argent (AgCl[s])

Ce qui, en symboles, est :

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Les solutions ont formé l'AgCl solide. Cette formation peut être appelée un précipité et la réaction entre les deux solutions une réaction de précipitation, car le solide produit n'est pas dissous, alors que tous les autres produits sont dissous.

En savoir plus sur les équations chimiques

Les équations chimiques doivent être équilibrées pour satisfaire à la loi de conservation de la matière. Les équations chimiques indiquent que dans un système fermé, la matière n'est ni créée ni détruite. L'équation chimique doit être équilibrée pour qu'elle respecte la loi de conservation de la masse. Une équation chimique équilibrée se produit lorsque le nombre des différents atomes des éléments du côté des réactifs est égal à celui du côté des produits.

L'équilibrage des équations chimiques est un processus d'essais et d'erreurs. Pour équilibrer l'équation, les quantités de réactifs et de produits doivent être modifiées. Si nécessaire, en ajoutant des coefficients devant les formules appropriées. Lorsque vous équilibrez une équation, ne changez jamais les indices, car cela modifie la substance. Pour déterminer le nombre d'atomes de chaque élément, le coefficient est multiplié par les indices de chaque formule.

Méthodes d'équilibrage des équations chimiques

Une équation chimique est une représentation symbolique écrite d'une réaction chimique. Les réactifs chimiques sont indiqués à gauche et le produit chimique à droite. La loi de conservation de la masse dit qu'aucun atome ne peut être fabriqué lors d'une réaction chimique. De même, il ne peut être détruit. Le nombre d'atomes présents dans les réactifs doit donc être équilibré avec le nombre d'atomes présents dans la réaction.

Il existe deux pratiques pour équilibrer une équation chimique. La première est l'équilibrage par l'inspection. L'équilibrage par l'inspection est la méthode la plus élémentaire utilisée. Elle est la plus efficace pour les problèmes simples. Les problèmes plus complexes nécessitent de l'expérience. La seconde est l'équilibrage par méthode numérique. Les parties les plus importantes du méthotrexate numérique, contrairement à la méthode d'inspection, elle donne la réponse. Si la réaction peut être équilibrée, on peut voir des coefficients. Si la réaction ne peut pas être équilibrée, cela signifie qu'il y a plus de déclarations non identifiées que de déclarations indépendantes, ou que les déclarations sont opposées. Avec la méthode de contrôle, il ne prouvera pas que l'équation ne peut pas être équilibrée.

Questions et réponses

Q : Qu'est-ce qu'une équation chimique ?


R : Une équation chimique est un moyen de prédire la façon dont deux produits chimiques ou plus vont agir ensemble.

Q : Comment les chimistes utilisent-ils les équations chimiques ?


R : Les chimistes utilisent les équations chimiques pour deviner correctement si nous obtiendrons un nouveau produit chimique lorsque nous mélangerons deux ou plusieurs produits chimiques, et quel sera ce produit chimique.

Q : Comment les équations chimiques sont-elles écrites ?


R : Les équations chimiques sont formulées ou écrites en utilisant les symboles des éléments, la quantité de l'élément et son état (solide[s], liquide[l], gaz[g]).

Q : Quel est un exemple d'équation chimique ?


R : Un exemple d'équation chimique est : NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Q : Qu'est-ce qu'un précipité ?


R : Un précipité est un solide qui se forme lorsque deux solutions sont mélangées.

Q : Qu'est-ce qu'une réaction de précipitation ?


R : Une réaction de précipitation est la réaction entre deux solutions qui forment un précipité.

Q : Tous les produits formés lors d'une réaction de précipitation sont-ils dissous ?


R : Non, le solide produit dans une réaction de précipitation n'est pas dissous, alors que tous les autres produits le sont.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3