Les liaisons chimiques sont ce qui relie les atomes entre eux. Les atomes liés restent ensemble à moins que la quantité d'énergie nécessaire ne soit transférée à la liaison.
En général, une liaison chimique forte est obtenue par le partage ou le transfert d'électrons entre les atomes participants. Les atomes des molécules, des cristaux, des métaux et des gaz diatomiques sont maintenus ensemble par des liaisons chimiques.
Il existe deux types de liaisons : covalentes et ioniques. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons. La liaison ionique est l'attraction entre des ions chargés de façon opposée. Les liaisons chimiques sont des électrons chargés négativement qui attirent les protons les uns dans les autres.
Les atomes et les molécules étant tridimensionnels, il est difficile d'utiliser une seule méthode pour indiquer les orbitales et les liaisons. Dans les formules moléculaires, les liaisons chimiques entre les atomes sont indiquées de différentes manières selon le type de discussion.
Les chimistes décrivent couramment les liaisons chimiques par le nombre d'électrons que chaque atome a sur lui. Chaque atome est dessiné avec le nombre d'électrons sous forme de points ou de lignes pour former un maximum de huit. Si les électrons forment une liaison chimique, une ligne est tracée entre les deux électrons. Le nombre de liaisons développées augmente le nombre de lignes.
Les obligations peuvent être des obligations doubles ou triples
