Césium

Le césium a été décrit pour la première fois en 1861, par Gustav Robert Kirchhoff et Robert Wilhelm Bunsen. Ils testaient de l'eau minérale, provenant de Bad Dürkheim. Après avoir séparé le calcium, le strontium, le magnésium et le lithium, ils ont vu deux raies dans la gamme "bleue" du spectre. A cause de ces raies, ils ont conclu qu'en plus des éléments déjà trouvés, il doit y avoir une autre substance inconnue dans l'eau minérale. Ils ont donné à cette substance le nom de césium, d'après la couleur bleue.

Le césium compte au moins 39 isotopes connus dont la masse atomique varie entre 112 et 151. Un seul d'entre eux, le ^133Cs, est stable. Par conséquent, l'isotope naturel du césium est le ^133Cs, qui n'est pas radioactif. Le ^133Cs est utilisé dans les horloges atomiques, sa fréquence de vibration servant à définir la longueur de la seconde. Un autre isotope, le ^137Cs, n'est pas produit naturellement mais est produit après que la fission nucléaire ait eu lieu. Il est très radioactif et utilisé comme source industrielle de rayons gamma.

Le césium forme des composés avec de nombreux autres éléments chimiques. Le formiate de césium est utilisé dans les forages pétroliers en raison de sa haute densité.

Le césium est extrêmement réactif dans l'air et l'eau. Le césium s'oxyde rapidement dans l'air et peut s'enflammer spontanément (prendre feu au hasard) à tout moment. C'est pourquoi il doit être stocké dans du kérosène ou une huile minérale, comme les autres éléments du groupe 1 (Lithium, Natrium, Rubidium et Francium.) Dans l'eau, le césium réagit violemment pour former de l'hydroxyde de césium (2CsOH). Le césium coule pendant environ une seconde, puis explose. L'explosion est plus de 50 fois plus importante que la taille de l'élément tombé dans l'eau, et l'explosion est suffisante pour briser un bécher, un flacon ou une éprouvette en pyrex. Vous pouvez trouver une vidéo de la réaction ici.